【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
①取200ml,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.C(NH4+)>C(SO42-)
B.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.至少存在四种离子,且C(Cl-)≥0.05mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:①取200ml,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶,说明BaCO3和BaSO4的质量一共是4.3g,其中硫酸钡的质量是2.33g,所以n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,所以碳酸钡的质量是1.97g,n(CO32-)=1.97g/197g/mol=0.01mol;②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,产生了氨气,物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,综合上述分析:A.硫酸根的物质的量为0.01mol,铵根的物质的量为0.05mol,C(NH4+)>C(SO42-),A正确;B.依据电中性原则,假设所有粒子都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)据此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+,B错误;C.c(CO32-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L ,C正确;D.依据电中性原则,假设所有粒子都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)据此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,C(Cl-)≥0.05mol/L,D正确,答案选B。
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【题目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ·mol-1,则b为
A.+352 B.+132 C.-120 D.-330
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.在化学键的断裂过程中,肯定发生了化学反应
B.发生能量变化的一定是化学反应
C.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键
D.在化学键的断裂过程中,肯定放出能量
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【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.分子间作用力,离子键 B.化学键,分子间作用力
C. 化学键,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力
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【题目】有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;B、C与硫酸构成的原电池中B为负极;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A. D>B>A>C>E B. D>A>B>C>E
C. A>B>C>E>D D. D>E>B>A>C
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【题目】有下列词语:①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解,选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为______;
(2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为_________;
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________;
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了_______;
(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫作________;
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_________;
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________。
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.相同浓度时pH大小关系为:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量碳酸氢钠多
D.分别取1mol/L的两种溶液,滴入氯化钙溶液,两个皆有沉淀产生
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【题目】将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
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【题目】为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 molL-1 KI溶液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
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