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NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(  )

A.具有玻璃塞的细口瓶

B.具有玻璃塞的广口瓶?

C.带滴管的滴瓶

D.具有橡胶塞的细口瓶?

解析:由于玻璃的主要成分中含有二氧化硅,二氧化硅能够与强碱反应产生具有黏结性的物质硅酸钠,所以强碱溶液应保存在具有橡胶塞的细口瓶中。?

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

无机化合物可以根据其组成和性质进行分类:

(1)上图所示的物质分类方法名称是
树状分类法
树状分类法

(2)以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质,将其化学式分别填在下表中的相应位置.
物质类别 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
KOH或NaOH
KOH或NaOH

④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式:
⑤→⑦:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
;⑦→⑤:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化(见图).利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究.
已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:
4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-
请利用下列用品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器.完成下列任务:
(1)设计一个实现上述转化①(由FeCl2溶液制FeCl3固体)或④(由FeCl3溶液制FeCl2固体)的实验方案(要求产物纯净),你选择
 
(填:①或④),其简要实验步骤为:
 

(2)在浓碱中,用NaClO可以实现转化②,请完成这一反应的离子方程式:
3ClO-+2Fe(OH)3+
 
=2FeO42-+
 
+5H2O
(3)一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能.该电池由电解质(KOH水溶液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成.请完成该电池放电时发生反应的化学方程式:2K2FeO4+
 
+8H2O═2Fe(OH)3+3Zn (OH)2+
 

(4)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂,它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂,具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去.说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,下列等体积的酸和碱溶液混合后,pH一定大于7的是(  )
A、pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B、pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液C、pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(分)高铁酸钾是一种重要的水的处理剂,实验可用下列流程制取高铁酸钾,

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中,冰浴中反应1h。

采用少量多次加入,其目的是___________________________;该反应的离子方程为:

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置,抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为:_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4),生成的铬酸盐溶液酸化后,得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液,加入稍过量的KCrO2,充分反应后,转移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00mL,再用稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,用去标准溶液33.33 mL。

    ①滴定时适宜选用的滴定管是:         (a、酸式,b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中,高铁酸钾的质量分数为_________________

③若上述过程中,测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________        

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