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    实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
    (1)制取过程中反应的化学方程式为____。
    (2)简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回 答试剂的用量，如少量、适量或过量）：
    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____。
    ②将反应后的溶液过滤，并用____洗涤沉淀至无Cl-。
    ③____。
    ④____。
    (1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl, CaCO3+ 2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
    (2)①过量的Na2CO3溶液；
    ②蒸馏水；
    ③加过量（或适量）的HNO3使沉淀完全溶解；
    ④蒸发、冷却、结晶、过滤得硝酸钙晶体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
    3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
    3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
    ．
    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
    AD
    AD
    ．
    A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
    （3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
    颜色变浅
    颜色变浅
    ．
    （4）装置C中浓H2SO4的作用是
    吸收多余的NH3
    吸收多余的NH3
    ．
    （5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
    加热浓氨水制取NH3
    加热浓氨水制取NH3
    ．
    （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
    气球膨胀
    气球膨胀
    ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058

    实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式

    ________．

    (2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量)

    A．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________．

    B．将反应后的溶液过滤，并用________洗涤沉淀至无Cl－．

    C．加入________，使沉淀完全溶解．

    D．________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    请回答下列问题:

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。

    （2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                

                                                                

    （3）装置C中浓H2SO4的作用是                                 。

    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案                          

                                                                

    （5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                        ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

     

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