[题目]在某一化学反应中.反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L .在这3s内A的化学反应速率为A. 1.8 mol/B. 1.2 mol/C. 0.6molD. 0.2 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L，浓度变化为1.0 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，则在这3s内A的化学反应速率为0.6 mol/L÷3 s＝0.2 mol/(L·s)。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】X，Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y＞Z＞X
B.气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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【题目】已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ．一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A.HClO3
B.H2SeO3
C.H3PO4
D.HMnO4

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【题目】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= ．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣ ．在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是
A.正极；O2
B.负极；C3H8
C.正极；C3H8
D.负极；O2
（3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

时间/min	c（CO）	c（H2O）（g）	c（CO2）	c（H2）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100

计算2min内用CO表示的该反应速率v=；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ，此时反应将向向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为， D的化学名称为．
（2）①和③的反应类型分别为、．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．

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【题目】下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）
A.
过滤
B.
渗析
C.
萃取
D.
丁达尔效应

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【题目】下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是

①CH3CH2OH ②CH3COOH(aq) ③H2O

A. ①>②>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ②>①>③

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