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    6．一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0；下列叙述正确的是（　　）
    A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大
    B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）
    C．若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态
    D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动

    分析 A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；
    B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；
    C、单位时间内消耗n molX，同时生成n molW，都是指正反应方向；
    D、向体系内充入惰性气体，体积增大，根据该反应前后气体体积不变判断．

    解答 解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；
    B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B正确；
    C、单位时间内消耗n molX，同时生成n molW，都是指正反应方向，所以不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
    D、因为该反应前后气体体积不变，则向体系内充入惰性气体，体积增大，压强减小，则平衡不移动，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
    （4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
    则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（　　）
    A．厨余垃圾B．废旧电池C．餐巾纸D．纯棉纺织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-请配平下列反应的离子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
    A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
    生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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    11．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．氢氧化铝D．麻黄碱

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    18．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）
    A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸

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    15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
    I、镁的金属性比铝的更强．
    （1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
    II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
    甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
    乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
    丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
    丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
    （2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
    （3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
    （4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
    你选择的方案合金中铝的质量分数
    甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
    （5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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    16．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去
    B．用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
    C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
    D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

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