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    下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是      

    A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液              B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

    C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液            D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀物 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
    Au
    Au
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
    5.2≤X＜5.4
    5.2≤X＜5.4
    ．
    （5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
    15c
    a
    15c
    a
    ．
    ②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    ③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    ．

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