【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子,请回答:
(1)真核细胞中染色体的主要成分是______,物质d的名称是______。
(2)物质b的结构通式为______,b之间发生脱水缩合的场所是______(填细胞器)。
(3)组成物质C的基本组成单位是______(填物质名称)。
(4)物质A为淀粉,组成A的基本组成单位是______(填物质名称)。
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【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有SO42- |
D | 向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由无色变为橙黄色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液变蓝 | 氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)写出ZnS的电子式__________________________;
焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤渣1的成分为:___________________;
(3)试剂Y是_________(只要求填写一种), 调PH值的范围是___________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解的总反应离子方程式为:___________________。
(5)为将溶液中的Fe2+氧化,试剂X可选用的是_______。(填序号)
A.H2O2 B.H2S C.HNO3 D.O2
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
已知:CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1
回答下列问题:
(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式:_______________________________。
(2)某温度下,向密闭容器中充入CH4与CO2,发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示;
①当Z=2时,CO2的平衡转化率ɑ=__________%。
②当Z=3时,反应达到平衡状态后,CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”);
②在温度为T5℃,压强为P1条件下,向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应,则此条件下该反应的平衡常数为:_____________________;达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2,则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”);在该条件下,以下能说明该反应已达平衡的是________________。
A.CH4与CO2的物质的量比为1:1
B.氢气的体积分数不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.当消耗1mol的CO2同时,有2mol的CO生成
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时,观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是( )
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量高
④反应物的总能量比生成物的总能量高
⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A.仅①④⑤B.仅①④C.仅①③D.仅②③⑤
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【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。
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【题目】具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示,
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A. 10-羟基喜树碱属于芳香烃
B. 分子式为:C20H16N2O5
C. 不能发生酯化反应
D. 一定条件下,1mol该物质可与9molH2发生加成反应
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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子,O表示中子,则下列有关的叙述正确的是
A.①②③是三种化学性质不同的粒子。
B.①②③具有相同的质量数.
C.①②③为同素异形体
D.①②③互为同位素
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【题目】(题文)[化学——选修5:有机化学基础]
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
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