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    【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是

    A.适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收

    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量

    D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A、脂溶性维生素易溶于油脂，不溶于水，A正确；

    B、淀粉属于多糖，淀粉水解最终生成单糖葡萄糖，B正确；

    C、葡萄糖在人体中被氧气氧化生成二氧化碳和水，同时放出大量的热量，C正确；

    D、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是

    A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应

    C.断裂H-H键放出热量D.形成H-Cl键吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：

    （1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。

    （2）反应III中以SO2作___________剂。

    （3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。

    （4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

    （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

    (6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

    该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

    C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

    D. 水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的(　　)

    A.纯碱B.白酒

    C.白糖D.食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质为含有共价键的离子化合物的是

    A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

    回答下列问题：

    (1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。

    (2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P大有____种。

    (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

    (4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

    ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

    ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

    (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

    II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=__________________。

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

    A．k2正增大，c(N2O2)增大

    B．k2正减小，c(N2O2)减小

    C．k2正增大，c(N2O2)减小

    D．k2正减小，c(N2O2)增大

    ③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

    (3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。

    已知甲池中发生的反应为：

    ①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

    ②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

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