练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和
     
    ，继续煮沸至溶液呈
     
    ，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    解答： 解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3溶液；红褐色；FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    点评：本题考查胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图1所示．

    ①配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填名称）；
    ②本实验所需仪器E的规格
     
    ml．
    （2）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    （至少写出2个作用）．
    ②生成的乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
     
    mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母）．
    ②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）
     
    ．
    ③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ④若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
    ⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氯气混合可以燃烧吗？请说明理由．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和稀硫酸反应
     

    碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
     

    氢氧化铜溶解与稀硫酸
     

    碳酸钙和醋酸溶液
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
    （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
    （2）达到平衡时CO的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，试分析a、b、c三者关系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
    ①汽车尾气中的NO来源是
     
    ．
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    ②写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    ③催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
     
    ．
    ④控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
     
    （多选）
    A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶      D．使用乙醇汽油
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通过石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    ②漂白粉在有效成分是（填化学式）
     
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案