【题目】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是_____________。
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。
③写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
（3）在稀硫酸中，
和H2O2也能发生氧化还原反应。
已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 3H2O2 +2H2CrO4= 2Cr(OH)3+ +3O2↑+2H2O a b c 5 0.1NA(或6.02×1022)
【解析】
（1）H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（2）①MnO4－+Cu2S+H＋→Cu2＋+SO2↑+Mn2＋+H2O中，Mn元素的化合价降低，而铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由-2升到+4价，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算；
（4）反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O中，反应前后固体变化为：FeS→S，固体减少的质量实际上是铁元素的质量，据此计算出铁的物质的量及转移的电子数。
（1）①由O元素的化合价升高可知，H2O2为还原剂；
②该反应中，Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
③发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，
再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
标出生成物中的↑及反应条件：该反应的化学方程式3H2O2 +2H2CrO4= 2Cr(OH)3+ +3O2↑+2H2O。
（2）a．铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由-2升到+4价，均被氧化，故a正确；
b．设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x=（2+6）y，x:y=8:5，故b正确；
c．根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，故c正确；
d．根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Cu2S＞Mn2＋，故d错误；
故答案为：abc；
（3）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则被2 mol KMnO4氧化的H2O2是5mol。
（4）10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：2.8g÷56g·mol－1=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为：0.1NA。
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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
下列说法正确的是（ ）
A.装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2
B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C.连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e
D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【题目】某溶液中含有
、
、
、
、
、
，向该溶液中通入过量的
，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应.
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤
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【题目】氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：
25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。
(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。
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【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
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【题目】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
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