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    5．（1）我们把结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物．  
    （2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．

    分析 （1）同系物之间具有相似的结构、不同的分子式；
    （2）根据同分异构体、同分异构现象的概念进行解答．

    解答 解：（1）有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物，
    故答案为：相似；一个或多个CH2；
    （2）化合物具有相同的分子式、不同结构的现象称为同分异构体现象；具有同分异构体现象的化合物互为同分异构体，
    故答案为：分子式；结构的；同分异构体．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体现象及同分异构体的概念，题目难度不大，明确同系物、同分异构体、同分异构体现象的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
    （1）w的分子式为C8H10；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
    （2）1molw与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
    （3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
    a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
    C．“废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    D．采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）
    A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
    C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
    D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
    依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
    B．由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞WB．阴离子的还原性：Y＞Z
    C．氢化物的沸点：Y＞XD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

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