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    大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g)   ΔH= +8．0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

    B

    解析试题分析：已知的反应是吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，排除A、C选项；加入催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应热不变，故选项是B。错误。
    考点：考查外界环境对反应反应的影响的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
    B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应
    C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

    A．是吸热反应 B．是放热反应
    C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）

    A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；
    则△H1＜△H2 
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol 
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．上图所示的是一个放热反应 B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
    C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D．只有活化分子才能发生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是                                           

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
    下列叙述不正确的是    
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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