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    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
    B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
    C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
    D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．二氧化硫具有还原性；
    B．氯离子与溴离子无氧化性；
    C．金属铜和浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化；
    D．应在同一浓度下进行比较实验．
    解答： 解：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，故A错误；
    B．氯离子与溴离子无氧化性，可比较还原性，故B错误；
    C．铜与浓硝酸反应生成的气体是二氧化氮，存在平衡：2NO2?N2O4，△H＜0，收集后用冰水混合物冷却降温，会发现气体颜色变浅，说明，降低温度化学平衡向着放热方向进行，故C正确；
    D．应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应和化学平衡和化学反应速率等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性．则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
    其中错误的是（　　）
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最少的是（　　）
    A、乙烯B、丙烯C、乙醇D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D、常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的颜色描述错误的是（　　）
    A、NaOH固体--白色
    B、胆矾（CuSO4?5H2O）--蓝色
    C、硫氰化铁溶液--红色
    D、Fe2O3--黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）．
    （1）当N2O4的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值=
     
     （结果保留两位有效数字）．
    （2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的颜色不再发生变化
    B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1
    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
    D．混合气体的质量不再发生变化
    （3）实验测得该反应的△H=a kJ?mol-1，活化能Ea=b kJ?mol-1（a、b均大于0）．下列能量关系图1合理的是
     
    ．
    （4）根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率．通过实验测得某温度时N2O4浓度随时间的变化关系如图2所示，请在图中绘出NO2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0
    B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述，正确的是（　　）
    A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B、用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
    C、1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯
    D、利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、35Cl和37Cl
    B、金刚石和石墨
    C、丁烷和2-甲基丙烷
    D、甲烷和丁烷

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