【题目】某兴趣小组探究
气体还原
、
，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）
A.
是气体与反应的还原产物
B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸
C.表明
的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色
D.在A中的溶液加入
溶液，则紫红色褪去说明A中与发生了氧化还原反应
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式(
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.二甲苯
和
的结构不同，互为同分异构体
D.苯分子中的12个原子都在同一平面上
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【题目】乙醇是一种常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：
已知：
。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________；发酵产生的CO2的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：________________、_________________。
(3)操作a的名称是_____________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂 ________________。
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：
，下列说法不正确的是( )
A.1mol
参加反应，转移2mol电子
B.
在反应中被氧化
C.的还原性强于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的产物
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【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。
操作 | 现象 | |
实验1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 观察到______。 |
（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
据此，甲同学设计实验2继续研究：
操作 | 现象 | |
实验2 | i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间 | 得到如图所示实验结果：
|
甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。
（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：
由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。
（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：
试剂加入顺序 | 现象 | |
实验3 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 溶液变红，然后褪色 | |
实验4 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液 | 溶液变红，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 不变红 |
①与L2-和HL-相比较，L(OH)
比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。
③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。
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【题目】下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
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【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知：室温时一些物质的Kaq如下表：
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
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【题目】方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下所示：
请回答下列问题：
(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____，滤渣的主要成分是____。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____。
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____。
(4)将PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb3O4)，铅丹中含有杂质PbO。PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式为____。
(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为___；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重____g。
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【题目】安息香酸(
)和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是
A.都能使溴水褪色B.1mol酸分别与足量H2加成时消耗H2的量相等
C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应
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