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【题目】某兴趣小组探究气体还原,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法正确的是()

A.气体与反应的还原产物

B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸

C.表明的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色

D.A中的溶液加入溶液,则紫红色褪去说明A发生了氧化还原反应

【答案】C

【解析】

A.气体与反应的氧化产物,而不是还原产物,故A错误;

B.苯的密度小于水,所以不能防止倒吸,故B错误;

C.B中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,二氧化硫还原性大于碘离子,故C正确;

D.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能说明A发生了氧化还原反应,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)

A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C.二甲苯的结构不同,互为同分异构体

D.苯分子中的12个原子都在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是一种常用的工业燃料,乙醇的生产过程可用下图表示:

已知:

(1)粉碎玉米的目的是____________________

(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________;发酵产生的CO2的纯度可达到99%,可回收利用,请举出它的两项用途:_________________________________

(3)操作a的名称是_____________,检验乙醇中是否含有水可以用试剂 ________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2,下列说法不正确的是( )

A.1mol参加反应,转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2被氧化后得到的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时,向滴有酚酞的水中加入过氧化钠,发现溶液先变红后褪色,对此产生兴趣并进行研究。

1)写出Na2O2与水反应的化学方程式:______

2)甲同学查阅资料:红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2:取少量反应所得溶液,加入试剂______(填化学式),有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液,证实了碱性条件是必需的。

操作

现象

实验1

2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液,振荡,静置5min,再加入51mol·L-1 NaOH溶液

观察到______

3)为了更深入地了解该原理,甲同学继续查阅资料,发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此,甲同学设计实验2继续研究:

操作

现象

实验2

i.配制20mL 3%H2O2NaOH的混合溶液,调节pH分别为10~14

ii.滴入3滴酚酞试液,搅拌后静置,记录酚酞完全褪色的时间

得到如图所示实验结果:

甲同学由此提出假设I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设:_____

4)乙同学查阅资料,发现酚酞(以H2L表示)在不同pH条件下存在多种结构之间的变化:

由此提出,甲同学实验2pH13时红色褪去的原因还存在假设II_____

5)针对假设III,小组同学设计了如下实验:

试剂加入顺序

现象

实验3

i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞试液

溶液变红,然后褪色

iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH12

溶液变红,然后褪色

实验4

i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液

溶液变红,然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH12

不变红

①与L2-HL-相比较,L(OH)比前两者更_____被氧化(填)。

②实验3中调节pH12,溶液变红然后褪色的原因是:_____

③根据实验得出结论:甲同学实验2pH13时红色褪去的主要原因是_____(填假设I”假设II”),请依据实验现象阐述理由:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3

C. 在第②④步骤中,溴元素均被还原

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式)从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知:室温时一些物质的Kaq如下表:

化学式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnSFeSiO2)是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺流程如下所示:

请回答下列问题:

(1)流程中趁热过滤的原因是_____,滤渣的主要成分是____

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____

(3)PbSO4PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____

(4)PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb3O4),铅丹中含有杂质PbOPbOAl2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程式为____

(5)以石墨为电极,电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为___;若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9 g(忽略副反应),理论上蓄电池负极增重____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是

A.都能使溴水褪色B.1mol酸分别与足量H2加成时消耗H2的量相等

C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

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