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2.下列说法中正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.金属氧化物一定不能与碱发生反应

分析 A.纯碱为碳酸钠,属于盐;
B.依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断;
C.根据金属的活泼性来判断冶炼方法;
D、金属氧化物有的能与碱发生反应.

解答 解:A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物,故A错误;
B.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质;硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质;水能够发生部分电离属于弱电解质,故B正确;
C.Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼,Cu用热还原法冶炼,故C错误;
D、氧化铝是金属氧化物,能和强碱之间反应,故D错误.
故选B.

点评 本题属于基本概念的考查,题目难度不大,注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐的概念.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.写出下列反应的热化学方程式.
(1)16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
(2)在101kPa时,H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
(3)1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(4)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(5)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g),△H=-11KJ/mol
(6)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol,则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+74.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱如图.关于A的下列说法中,不正确的是(  )
A.A分子属于酯类化合物
B.A在一定条件下可与H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.单质X和Y化合生成化合物XY(X的化合价为+2),有下列叙述:
①X被氧化   
②X是氧化剂   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化产物也是还原产物  
⑤XY中的Y2-具有还原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强.
以上叙述正确的是(  )
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.家用液化石油气的主要成分之一是甲烷,当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为8.9×105 kJ.已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量.试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列做法正确的是(  )
A.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C.服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验需要0.10mol/L NaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用500mL 容量瓶.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0 g.
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:重新配制.
(4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏低的有B; 无影响的有A.
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液;
B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.定容时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展.已知图l表示其工业流程,图2表示各物质的溶解度曲线.

回答下列问题:
(1)图中X的化学式为CO2
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,该反应先向饱和食盐水中通入
(填化学式)至饱和,再通入另一种气体,若顺序颠倒,后果是不能析出碳酸氢钠晶体.
(3)沉淀池的反应温度控制在30~35℃,原因是NaHCO3溶解度小,低于300C反应速率慢,高于350C NaHCO3分解,不利于NaHCO3晶体析出.
(4)母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短,NaHCO3将分解不完全.欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC03的分解率,称取2.960g样品完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌.溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示,则曲线a、d对应的离子分别是Na+、CO32-(填离子符号),该样品中Na2CO3的质量分数为71.62%,原NaHCO3的分解率为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途.回答下列问题:
(1)在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成,写出该反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(2)工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640.5kJ•mol-1
写出CO还原FeO的热化学方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.
(3)绿矾(FeSO4•7H2O)在受热条件下不稳定,易发生分解.现取绿矾样品8.34g,在隔绝空气的条件下加热,样品质量随着温度的变化曲线如图所示.
159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O;633℃时分解除生成固体物质外,还有两种气体物质,且这两种气体物质的密度之比为4:5,则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(4)已知密闭容器中发生反应:Fe(S)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0.测得在不同温度下,该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示.
温度/℃500700900
K1.00xY
①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C(CO)}{C(C{O}_{2})}$;上述表格中的x、y的数值可能是a(填字母).
a.1.47、2.40    b.2.40、1.47      c.0.64、0.48d.0.48、0.64
②500℃时,在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2,若测得10min时反应达到平衡状态,则0~10min内的平均反应速率v(CO2)=0.05mol/(L•min).
③800℃时,在反应达到平衡状态后,要使反应速率减小且平衡逆向移动,可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量(或者降低温度)(写出一种即可).
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌和病毒,在对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质,其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好.高铁酸钠的制备方法之一是电解:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,电解质溶液选用NaOH溶液.该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.

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