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    nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.8gH2O中含有的电子数为nA
    B、1molCO中含有的原子数为nA
    C、1molNa2CO3在溶液中电离出的Na+数为nA
    D、标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A.1mol水分子中含有10mol电子；
    B．一个CO中含有2个原子；
    C.1mol碳酸钠电离产生2mol钠离子；
    D．气体摩尔体积只适用于气体．
    解答： 解：A.1mol水分子中含有10mol电子，1.8gH2O的物质的量为：
    1.8g
    18g/mol
    =0.1mol，含有的电子数为1mol，NA，故A正确；
    B．一个CO中含有2个原子，1molCO中含有的原子数为2×NA，故B错误；
    C.1mol碳酸钠电离产生2mol钠离子，所以1molNa2CO3在溶液中电离出的Na+数为2NA，故C错误；
    D．标况下，苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
     
    ，负极的电极反应是
     
    ，原电池反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层的破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答下列问题：
    （1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的
     
    （用字母填序号，下同）
    A．SO2  B．NO2  C．CO2  D．CO
    （2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加．造成这一现象的主要原因是
     

    A．人们大量使用了氟氯烃
    B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
    C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
    D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
    （3）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
     
    ．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：
     
    ．
    ③控制城市污染源的方法可以有
     
    ．
    A．开发氢能源        B．使用电动车       C．植树造林      D．戴上呼吸面具
    ④在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是
     

    A．汽油的不完全燃烧    B．大量使用了化肥和农药C．白色塑料垃圾的漂浮   D．金属矿物的冶炼
    （4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是
     

    A．改进能源结构      B．提高能源利用率C．大量使用化石燃料    D．提倡植树种草
    （5）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境，我国主要以
     
    型酸雨为主．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B、明矾能水解生成Al （OH）3胶体，可用作净水剂
    C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.04
    B、0.04mol/L
    C、0.04mol/（L?S）
    D、0.8mol/（L?S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2
    C、氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-
    D、向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
    B、新制氯水跟溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    C、钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图可表示一些物质或概念的从属关系，下表中错误的选项的是（　　）
    选项XYZ
    例如氧化物化合物纯净物
    A酸碱中和反应复分解反应化学变化
    B胶体分散系混合物
    C葡萄糖单糖糖类
    D金属氧化物碱性氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质．其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液．①是实验室制取丁的反应之一．各物质间的转化如图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：

    （1）物质A的电子式为
     
    ；
    （2）甲与C高温下反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数为
     
    个；
    （5）写出E与丙反应的离子方程式
     
    ．

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