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    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO2速率是O2速率的2倍

    B. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    C. SO3的质量分数保持不变

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

    【答案】C

    【解析】

    A.只要反应发生就有SO2速率是O2速率的2倍，故A错误；
    B.SO3的浓度是O2浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，故B 错误；

    C.SO3的质量分数保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
    D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    答案：C

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    【题目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

    C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

    达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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    【题目】某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：

    （1）填写所示仪器名称：A _______，B ______。

    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。

    （3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

    （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。

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    【题目】下列元素不属于卤族元素的是(　　)

    A.氟B.氯C.硫D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程中必须加入还原剂的是

    A. Cl2→Cl- B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

    B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 图丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线

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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

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