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    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD．
    A．t1时刻，增大了X的浓度   B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂．

    分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    （2）Y的转化率为$\frac{变化量}{起始量}$；
    （3）根据物质的量的变化与化学计量数成正比书写化学方程式；
    （4）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动．

    解答 解：（1）ν（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故答案为：0.079mol/（L•s）；
    （2）Y的转化率为$\frac{变化量}{起始量}$=$\frac{1-0.21}{1}$×100%=79%，故答案为：79%；
    （3）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，
    Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，
    Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，
    根据物质的量的变化与化学计量数成正比，
    则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，
    所以反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
    故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
    （4）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
    A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
    B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
    C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
    D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
    故答案为：CD．

    点评 本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式．

    练习册系列答案
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    B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
    C．9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1NA
    D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

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    （1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

    已知：
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    （II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O
    ①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
    ②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
    ③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
    A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
    （3）测定产品纯度：
    I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
    II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
    III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；
    IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
    ②产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．

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