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    I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

    （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。

    （2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。

    II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：

    （3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。

    （4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。

    （5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。

    练习册系列答案
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    下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是

    A. 电流由呼气所在的铂电极流出

    B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

    C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2

    D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

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    现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

    （1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

    （2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

    （可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

    ①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______

    ②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。

    ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

    （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

    要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）

    操作流程按下列图示表述：

    ①操作流程为：

    ②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。

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    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别溴蒸气和NO2

    分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

    B

    证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

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    C

    证明盐类水解是吸热反应

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

    D

    证明难溶物存在沉淀溶解平衡

    往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

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    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

    D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

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