Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

• A、该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合而成该溶液
• B、可由pH=3的HCl与pH=11的NH₃?H₂O溶液等体积混合而成
• C、若溶液中离子间满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  溶液中溶质一定含有NH₄Cl
• D、加入适量NH₃?H₂O，溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合，反应恰好生成氯化铵，铵离子水解，溶液显示酸性；
B、pH=3的HCl与pH=11的NH₃?H₂O溶液等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性；
C、根据离子浓度关系可知，该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物；
D、根据溶液中一定遵循电荷守恒进行判断．

解答： 解：A、由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃?H₂O溶液混合后，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C、由离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶质可能为氯化铵，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物，所以溶液中一定存在氯化铵，故C正确；
D、溶液电荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），应有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），应有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析，掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用．