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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA
    B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
    D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA

    分析 A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；
    B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子．

    解答 解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；
    B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为红褐色色，得到的是Fe（OH）3（胶体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与适量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（　　）
    A．8gB．18gC．28gD．30g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应
    B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该有机物属于烃
    D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和钠反应，键①断裂
    B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
    C．乙醇完全燃烧时键①②断裂
    D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
    A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1L
    C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．实验步骤大致有：
    A、在天平上称出10.6g Na2CO3固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B、把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E、将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．
    （1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是H2、KOH，两极发生的电极反应式分别是
    阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    阳极：MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．
    ①判断滴定达到终点时的现象是向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ②该高锰酸钾样品的纯度是98.20%（结果保留四位有效数字）．

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