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    下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）
    A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
    D

    试题分析：首先判断哪些属于氧化还原反应：C项 和D项。放热反应的有A、D，故既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是D项，答案选D。
    点评：本题综合考查氧化还原反应知识和化学反应的能量变化的判断，属于基础题，侧重培养学生的判断能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中显著放热的是
    A．生石灰B．固体NaClC．蔗糖D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
    ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（  ）
    A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    B．①和②说明Na2O2比Na2O稳定
    C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　 　)
    A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
    B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
    D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．凡是放热反应的发生均无需加热
    B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．物质发生 化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
    已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
    Ⅱ、

    判断下列说法正确的是
    A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
    B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
    C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
    D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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