Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=-1 300 kJ·mol^-1的说法中，正确的是(    )

A.当10N_A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量

B.当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量

C.当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

D.当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

Answer 1

解析：   ΔH=-1 300 kJ·mol^-1。当有10mol e^-转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO₂(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ的热量。

答案：AD