【题目】某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。
（1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。
（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。
【SO2浓度检测】
（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。
【答案】（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac
（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va×10－3mol
温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）
【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的实验现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；还具有漂白原理的物质有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，因此会有酸雾产生，反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3；
（3）实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，因此宜用于NH3制备浓氨水的是ac。
（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ通入空气，是正极，氧气得到电子，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L，SO2的物质的量是Va×10－3mol，生成硫酸是Va×10－3mol，因此电解液中生成的n(H+)为2Va×10－3mol；由于温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。
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【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，
⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________
a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________
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【题目】A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
a．；b.；c.；d.。
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【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。
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【题目】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－
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【题目】天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。
下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：
⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；
⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；
① 属于氧化还原反应 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂；
⑶ 400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______________；
⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；
⑸ 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
D.水玻璃可用作木材防火剂
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【题目】新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A. a为电池的正极
B. 电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi
C. 放电时，a极锂的化合价发生变化
D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移
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