Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）

• A、气体甲一定是纯净物
• B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
• C、K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、和CO₃^2-一定存在于溶液X中
• D、SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO₂，即溶液中含CO₃^2-，而Ca²⁺不能和CO₃^2-共存，故溶液中无Ca²⁺；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO₃^2-；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．

解答： 解：A、气体甲的主要成分为CO₂，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO₂还含有HCl和水蒸气，故A错误；
B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；
C、溶液中无钙离子，SO₄^2-的存在不能判断，K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、和CO₃^2-一定存在于溶液X中，故C正确；
D、SO₄^2-的存在不能判断，可有可无，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．