Question

1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

• A． 现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
• B． n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
• C． 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
• D． 5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子数一定相等

Answer 1

分析 A、CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，据此计算三种气体的物质的量之比；
B、ng Cl₂的物质的量为$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子数为：$\frac{n}{71}$×2NA，则有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，据此计算阿伏加德罗常数．
C、摩尔质量的单位是g•mol^-1；
D、状况不知无法求体积．

解答 解：A、CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，则这三种气体的物质的量之比为1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故A错误；
B、ng Cl₂的物质的量为$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子数为：$\frac{n}{71}$×2NA，则有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$，故B正确；
C、摩尔质量的单位是g•mol^-1，所以X气体的摩尔质量是32g•mol^-1，故C错误；
D、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．