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    温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1．9 倍,则下列叙述中正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动

    B．C气体的体积分数增大

    C．气体A的转化率升高

    D．m + n > p

     

    A

    【解析】

    试题分析：将混合气体的体积压缩到原来的 1/2的瞬间，C的浓度为原平衡时C的浓度的 2倍,但最终平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 ．9 倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，A的转化率降低，BC错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，D错误。答案选A。

    考点：外界条件对平衡状态的影响

     

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    以下有关该原电池的叙述错误的是：

    ①电子由铜电极经外电路移到银电极，然后从内电路中移回铜电极

    ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

    ③实验中，用另外的银片替代盐桥，该原电池仍能继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．②④ B．②③ C．①④ D．①③

     

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    A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

    C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中正确的是

    A．NH3·H2O===NH＋OH－

    B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

    C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    D．NaOH===Na＋＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是

    A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动

    B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

    C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小

    D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变

     

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    工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是

    A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋江苏省东台市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有

    A．CH3CH2COCH2CH3 B．CH3COCH2CH3

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