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    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O

    B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓

    C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应 2OH－+CO2CO32－+H2O

    D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．碳酸钙是难溶性物质，应该写化学式，CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O,错误；B.反应符合事实，拆写符合离子方程式的要求，正确；C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应时，应该产生酸式碳酸盐，离子方程式是： OH－+CO2=HCO3－;错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中，由于Cu2+氧化性弱，只能产生Fe2+，离子方程式是： Fe+Cu2+==Fe2++ Cu2+错误。

    考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

     

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    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

     

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    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O

     

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    B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

     

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