Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A、1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
• B、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• C、1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
• D、1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据Fe²⁺反应后被氧化为Fe³⁺来分析；
B、根据NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂来计算；
C、根据反应后钠元素的价态来计算；
D、根据Na⁺的最外层有8个电子来计算．

解答： 解：A、Fe²⁺反应后被氧化为Fe³⁺，故1molFe²⁺反应转移1mol电子，个数为N_A个，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的NO₂的物质的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的原子为3mol，个数为3N_A个，故B正确；
C、反应后钠元素变为+1价，故1mol Na 与足量O₂ 反应，无论生成的Na₂O和Na₂O₂的物质的量分别为多少，均失去1mol电子，故C正确；
D、1.00molNaCl中含1molNa⁺，而Na⁺最外层有8个电子，故所有Na⁺的最外层电子的物质的量为8mol，总数为8×6.02×10²³，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．