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为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及实验现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

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科目:高中化学 来源:2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.

(1)草酸钴(CoC₂O?)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:

(2)现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示:则该反应△H 0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)= mol·L-1·S-1 ,该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ,该温度下反应的平衡常数为

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中的值等于 .(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期9.18周考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡,Sn相对原子质量为119。

回答下列问题:

(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是______。

(2)操作I是________________。

(3) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因____________。

(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液:②______________。

(5)反应I中发生反应的离子方程式为:________。

(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作H2O2去除剂,发生反应的离子方程式是:_______。

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7,滴定生成的Fe2+,发生的反应为:Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期9.18周考化学试卷(解析版) 题型:选择题

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期一调考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为______________。

(3)①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_________,联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________(已知:N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液,观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_________。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期一调考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑧是高锰酸钾,②至⑦是滤纸条,依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时挤几滴浓盐酸,下列说法错误的是( )

A.产生氯气的离子方程式:16H++ 10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.⑦处变血红色,是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C.②褪色,③处先变红后褪色,⑤处出现淡黄色固体

D.④处变蓝,⑥处变橙红,能说明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期一调考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是( )

① 新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源:2017届湖南师大附中高三上学期入学摸底考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此锡粉样品中锡的质量分数: ____________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: _____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________,证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:___________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_________________。

(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子中,一定能大量共存的是 ( )

A.加入铝粉只有氢气产生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中:NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-

D.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

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