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8.现有下列5种有机物:
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3
(1)其中不属于烃类的是②(填序号,下同),与①互为同系物的是④,与⑤互为同分异构体的是③.
(2)用系统命名法给③命名,其名称为2-丁烯.

分析 (1)只由C和H两种元素构成的有机物属于烃;分子结构相似,分子组成上相差n个CH2原子团的物质互为同系物,分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体;
(2)依据烯烃命名为:选取含有碳碳双键的最长碳链,距离双键最近的一端为1号碳.

解答 解:(1)①CH2=CH2 为烯烃;②CH3COOH为羧酸,属于烃的衍生物; ③CH3-CH=CH-CH3为烯烃; ④ 属于烷烃;⑤,属于烯烃;
不属于烃类的是②;与①互为同系物的是④;与⑤互为同分异构体的是③;故答案为:②、④、③;
(2)用系统命名法给③CH3-CH=CH-CH3命名,选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链,从离双键近的一端编号,使取代基的位次和最小,写出名称:2-丁烯;故答案为:2-丁烯.

点评 本题考查了烃、同系物、同分异构体等概念的分析判断,有机物的命名知识.一般要求了解烷烃、烯烃的命名、命名时要遵循命名原则,书写要规范,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:

(1)画出D的原子结构示意图
(2)写出C的最高价氧化物的电子式,该化合物所含化学键为共价键;
(3)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCl(填写氢化物的化学式);
(4)A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.过量铝与一定量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 (  )
A.升高温度B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.关于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比较,不正确的是(  )
A.它们是同分异构体
B.它们与NaOH的醇溶液共热后产物相同
C.它们均属多卤代烃
D.它们与NaOH的水溶液都能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子.请回答:
(1)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(2)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否不能 (选填“能”或“不能”)发生下面的反应:BC+BD3→DBC2+D2C,理由是反应中只有N元素化合价的升高,而没有元素化合价的降低
(3)①恒温恒压下,在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)?4AC2(g)+B2(g)在上述条件下,向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是80a%(用含a的代数式表示).
②若维持温度不变,在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与①中的a进行比较,则a>b(填“>”、“<”或“不能确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)下列反应中,属于放热反应的是②③④⑤⑥,属于吸热反应的是①.
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是Cu,负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气1.12LL(标准状况),导线中通过0.1mol电子.
(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为放热反应,该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来.
中和反应都是放热反应,其实质是(用化学语言填空)酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水:H++OH-═H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.60.0g水晶晶体中,含有“Si-O”键的数目为NA
B.7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA
C.18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.以明矾[KAl(SO42•12H2O]为原料制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下:

依据上述流程图回答下列问题:
(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式4KAl(SO42•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O.
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架.
(3)电解Al2O3时加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点,节约能源.
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃,101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)和H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
(6)焙烧948吨明矾(M=474g•mol-1),若SO2的利用率为96%,则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质氧化性:X>Z>Y
C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z

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