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    常温时，将V1mL c1mol?L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）
    分析：醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，根据溶液的酸碱性情况来判断酸和碱的物质的量的大小．
    解答：解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，若混合溶液的pH＜7，则一定是酸过量，所以则c1V1一定大于c2V2，故A正确；
    B、若混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，而c1V1等于c2V2时，所得溶液时醋酸钠溶液，显示碱性，不相符，故B错误；
    C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故C错误；
    D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题是一道关于酸碱混合以后离子浓度大小以及溶液酸碱性判断的知识题目，综合性较强，难度大．
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    常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    （1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    =
    =
     c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
    （2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    ＞
    ＞
     c（Cl-）
    （3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度
    10-a
    10-a
     mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=
    10-a-10a-14
    10-a-10a-14
     mol?L-1
    （4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是
    AD
    AD

    A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
    C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

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