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    17．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子中含有4种官能团
    B．lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应
    D．该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

    分析 由结构可知，分子中含-OH、碳碳双键、-COOC-，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH、碳碳双键、-COOC-，有3种官能团，故A错误；
    B．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应，故B错误；
    C．不含酚-OH，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；
    D．-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃、酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某无色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
    （a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
    （b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
    （c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
    （2）原溶液中一定存在的离子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子是SO32-、CO32-．
    （3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：C12＞I2
    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
    D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只表示一种微粒的化学用语是（　　）
    A．B．X：XC．ns1D．X-X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）0.5mol肼中含有2 mol极性共价键．
    （2 ） 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
    N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-5mol/Lmol/L．
    ②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
    则溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）工业上可用肼（N3H4）与新制Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
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    C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
    D．
    某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
    D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL

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