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水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、[Al(OH)4]、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断错误的是

A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K、[Al(OH)4]和SiO32一定存在于溶液X中

B

解析试题分析:加盐酸有气体甲生成,这说明溶液中含有CO32-离子或SO32、,生成的气体是二氧化碳或SO2,即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是[Al(OH)4]和盐酸反应生成的,所以,一定存在[Al(OH)4]。根据溶液显电中性可知,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子,而SO42不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气,故A正确;B、溶液中一定不含有镁离子,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B不正确;C、白色沉淀乙是氢氧化铝,故C正确;D、根据以上分析可知K、[Al(OH)4]和SiO2- 3一定存在于溶液X中,故D正确,答案选B。
考点:考查离子共存和离子检验的判断

练习册系列答案
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