【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是
A.b极是正极，发生还原反应
B.电池电路中，电流方向：电极a→用电器→电极b
C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L
D.b极附近的pH值变大
【答案】A
【解析】
该电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料电池中，负极是燃料失电子，发生氧化反应，正极是氧气得电子发生还原反应，可据此回答。
A．该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．该燃料电池中，通入燃料的一极为负极通入氧气的一极为正极，外电路中电流从正极流向负极，电流方向是：电极b→用电器→电极a，故B错误；
C．由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当电极a上有1mol N2H4消耗时，b电极上有1mo O2被还原，标况下体积是22.4L，故C错误；
D．b电极发生的反应为：O2+4e-=2O2-，b极附近的pH值没有变化，故D错误；
故答案为A。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
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【题目】40℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min时，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1
C.40℃时该反应的平衡常数为1
D.NO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择____________________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：______________________________________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是______________________________________
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是_________g。
（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为_________
（7）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 d.苯酚
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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
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【题目】为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，下列四位同学分别设计如下实验方案，其中判断正确的是
A. 向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。
B. 向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
C. 向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应
D. 向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快退去，则证明发生了消去反应。
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【题目】已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的连接位置，下同），1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
请回答下列问题
（1）写出A的结构简式：__________，A中官能团的名称是________。
（2）上述反应中，②是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出D、E物质的结构简式：D_______，E_______。
（4）写出A→C反应的化学方程式：____________________。
（5）写出F→H反应的化学方程式：________________。
（6）写出F催化氧化反应的化学方程式：___________。
（7）下列关于F的说法不正确的是______（填序号）。
a. 能发生消去反应 b. 能与金属钠反应
c. 1mol F最多能和4mol氢气反应 d. 分子式C9H11O
e. 能使酸性高锰酸钾褪色
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如下实验（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）
A.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化
B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物
C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生
D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
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【题目】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________
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