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    2．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3•H2O⑧胆矾
    （1）其中属于强电解质的是③④⑧（填编号）．
    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为c3＞c2＞c1；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为v3＞v1＞v2．
    （3）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-15．

    分析 （1）根据强弱电解质的定义分析，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
    （2）①醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大；
    ②反应速率与氢离子浓度成正比，但是硝酸不能放出氢气，据此解答；
    （3）依据Kw=[H+][OH-]，pH=-lg[H+]，分别计算出氢离子和氢氧根离子浓度，然后计算解答．

    解答 解：（1）①石墨属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②三氧化硫本身不能电离，属于非电解质；③HNO3溶于水能完全电离，属于强电解质；④熔融的硫酸钡能导电，完全电离属于强电解质；⑤NaOH能完全电离，属于强碱，是强电解质；⑥冰醋酸不能完全电离，属于弱电解质；⑦NH3•H2O不能完全电离，属于弱电解质；⑧胆矾能完全电离，属于强电解质，故答案为：③④⑧；
    （2）①醋酸是一元弱酸、HNO3是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大，这三种酸的浓度关系为：c3＞c2＞c1，
    故答案为：c3＞c2＞c1；
    ②反应速率与氢离子浓度成正比，反应开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以醋酸与硫酸反应速率相等，硝酸不能反应放出氢气，反应过程中醋酸继续电离，产生氢气速率比硫酸快，即v2＜v1＜v3，故答案为：v3＞v1＞v2；
    （3）氢氧化钠为强电解质，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠中，c（OH-）=10-2mol/L；因为pH=-lg[H+]，所以c（H+）=10-13mol/L，所以Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-15，故答案为：1×10-15．

    点评 本题主要考查的是强弱电解质的判断、水的离子积以及不同酸中氢离子浓度大小比较等，本题综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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