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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：

    （1）废液中含有的金属离子是                                       。

    （2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？

    （3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

     

    【答案】

    （1）（2分）

    （2）6.02×1023或NA；1mol  （每空2分）   （3）160g（4分）

    【解析】

    试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×1023或NA；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。（3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol其质量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。

    考点：考查氧化还原反应方程式配平、计算以及质量百分比浓度的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
    Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    （1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    量筒
    量筒
    、
    250ml容量瓶、胶头滴管
    250ml容量瓶、胶头滴管
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
    ①④
    ①④
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （4）原废液中氯离子的物质的量浓度是
    12mol/l
    12mol/l
    ．
    （5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为
    49：2：1
    49：2：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

    （1）写出②的反应化学方程式                                        。

    （2）②中分离B的操作名称是                                        。

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶      液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

    实验操作

    预期现象

    现象解释

    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

     

                    

     

                       

     

                        

     

                        

    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管         

                                 

     

    产生白色沉淀

                                     

     

                           

     

                           

    步骤3：往c试管               

     

                                 

                  

     

                   

    C与加入的试剂发生显色反应。

     

    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：               。  （部分反应离子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
    Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    （1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
    （4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
    （5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．

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