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    6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3Ca（ClO）2酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C浓硫酸CuSKMnO4H2S具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与Ca（ClO）2的反应；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；
    C．硫酸不与硫化铜反应；
    D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸．

    解答 解：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与Ca（ClO）2的反应，则图中装置不能确定碳酸与次氯酸的酸性强弱，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；
    C．硫酸不与硫化铜反应，无硫化氢生成，故C错误；
    D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的设计及评价，为高频考点，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，注意设计实验应排除干扰，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙同学．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成．
    （3）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体其中逐滴加入H2SO4溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
    B．常温常压下，22.4L O2中含有氧原子个数为2NA
    C．2.8 g CO与等质量的C2H4含有相等的分子数，都为0.1NA
    D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间 （min）12345
    氢气体积（mL）30120280350370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
    A．蒸馏水  B．更加细小的锌粒  C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有常温下的五种溶液（如下表）
    ①②③④⑤
    溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠
    pH1111338.3
    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤
    C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图图表示各物质之间的转化关系．

    已知：
    （1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；
    （2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．
    （3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．
    请根据以上信息完成下列要求：
    （1）写出下列物质的化学式：CAg3N，FHCl，HNO2
    （2）写出E的电子式
    （3）实验室制Y的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
    （4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）⑤⑥
    （5）写出反应①④⑤的化学反应方程式
    ①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    ④Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
    ⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：（已知$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O）
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是．
    （2）E的官能团名称是羧基．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    ②B→CnCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是50%（用百分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
    A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
    B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
    C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．由苯制溴苯；由乙烷与氯气在光照下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列混合气体比乙烯含碳质量分数高的是（　　）
    A．甲烷+乙烯B．乙烷+丁烯C．乙炔+丙烯D．乙烷+丙烯

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