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    7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视
    D．定容加水超过刻度线又吸出少量

    分析 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响．

    解答 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；
    B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；
    C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
    D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：BNa、CP．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．
    （4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（　　）
    A．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
    B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
    C．操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
    D．常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
    （2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    （3）将C通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图1：

    ①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
    ②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD．
    A．P3＞P2，T3＞T2   B．P1＞P3，T1＞T3  C．P2＞P4，T4＞T2   D．P1＞P4，T2＞T3
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的平衡常数的表达式为：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A-H有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，则A的分子式为C5H8，名称是：3-甲基-1-丁炔．
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
    （3）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应．
    （4）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
    A．用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
    D．某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂

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