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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

    C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

    D．阳极区pH增大

    D

    【解析】

    试题分析：装置中有直流电源，为电解池，与X相连的电极上H+被还原为H2 ，就为阴极，X为负极，则Y为正极，A正确；在阳极HSO3-、SO32-被氧化为SO42- ,溶液中硫酸浓度增加，B正确；该过程中在阴极生成H2，在阳极生成H2SO4 ,而Na2SO3 循环使用，所以C正确；阳极区生成H+，pH减小，D错误；答案选D。

    考点：电解池及电解原理

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

    A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

    C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

    D．XZ3中含有离子键

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    E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

    E

    K

    F

    G

    M

    L

    H

    N

    A．K的氢化物水溶液显碱性

    B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

    C．H与N的原子核外电子数相差14

    D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

    A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

    B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

    C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

    D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

    （1）草酸的电离方程式为 。

    （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

    MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

    某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

    ①配平上述离子方程式

    ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

    A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大

    C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大

    （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

    组别

    温度/℃

    V(H2C2O4)

    /mL

    V(KMnO4)

    /mL

    V(H2O)

    /mL

    KMnO4溶液

    褪色时间/s

    1

    30

    10

    10

    20

    40

    2

    30

    20

    20

    0

    t

    3

    30

    15

    ①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

    ②实验2中溶液褪色时间t 为

    A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+

    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)的能量变化如图所示，

    结合图像分析下列说法，其中正确的是

    A．若升高温度，则平衡常数增大

    B．该反应的焓变为b-a

    C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

    D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是

    A．反应中，三种金属中有两种金属过量

    B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2

    C．镁的物质的量为0.1mol

    D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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