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【题目】反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA═1mol/(Lmin),②vC═0.5 mol/(Lmin)vB═0.5 mol/(Lmin),三种情况下该反应速率大小的关系正确的是(  )

A. ②>③>①B. ①>②>③C. ③>①>②D. ②>①>③

【答案】C

【解析】

都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

vA=1 mol/(Lmin)

vC=0.5 mol/(Lmin),由3A(g)+B(g)═2C(g),则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(Lmin)×=0.75 mol/(Lmin)

vB=0.5 mol/(Lmin),由3A(g)+B(g)═2C(g),则转化为A表示的反应速率vA=0.5 mol/(Lmin)×3=1.5 mol/(Lmin)

显然③>①>②,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,相同浓度的两种一元酸HXHY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HXHY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中:

D.同浓度KXHX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:

________NH4++ 5O2=2NO2-+ ________H++__________+__________

4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:

温度/℃

样本氨氮含量/mg

处理24 h

处理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____________,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是____________mg·L-1·h-1

5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理:_______________

若生成H2N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH___________(填增大不变减小),请简述理由:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是(  )

A. 电池工作时,电子由a流向b

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H从正极区移向负极区

D. 正极反应式为:MnO24H2e===Mn22H2O

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是( )

A. 2molO原子结合生成O2时需要放出的能量为498kJ

B. 28g N2(g)32g O2(g)完全反应生成NO(g),放出的能量为180kJ

C. 1molN2(g)1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

D. 通常情况下,NO(g)比N2(g)稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)

实验过程:

.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________

(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 的操作和现象是____________________________

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3Fe,少量碳)制取碳酸亚铁(FeCO3),设计了如图流程,根据流程图,下列说法不正确的是

A.工业废铁屑往往附着有油脂,可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I为过滤,洗涤操作,一系列操作II为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化,废铁屑应适当过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的有(  )

苯的邻位二氯取代物只有一种

甲烷的二氯取代产物有两种

③C3H8的二氯代物共有4

可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应

苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3

D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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