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    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是

    A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

    B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

    C. N2O4(g)=2NO2(g)

    D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

    【答案】D

    【解析】

    根据综合判据能自发进行， 、的反应在任何温度下都不能自发反应。

    2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高温下能自发进行，故不选A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高温下能自发进行，故不选B；N2O4(g)=2NO2(g) ，在高温下能自发进行，故不选C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s) ，该反应无论在低温还是在高温下，均不能自发进行，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝)

    (1)仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接____、__接__;B接__、__接__。

    (2)证明产物Cl2的实验现象是_____________。

    (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。

    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。

    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_____。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    ②P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

    (1)求该反应的平衡常数____。

    (2)求平衡时A的转化率____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

    C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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