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    14．下列反应的离子方程式中，正确 的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．电荷不守恒；
    C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．铁跟FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
    C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1，△H2，△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2反应；              ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
    ③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中．
    A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
    C．22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等
    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是② （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．-定量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于NA
    B．1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4NA
    C．常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数
    D．125g CuS04•5H20 品体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，V的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，W是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若将W金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）丁的结构式
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4．

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