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    w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1mol X中含有双键数目为（　　）
    A、
    wVNA
    22.4M
    B、
    wVNA
    M
    C、
    MVNA
    22.4w
    D、
    2VNA
    Mw
    考点：物质结构中的化学键数目计算
    专题：计算题
    分析：根据碳碳双键与氢气发生加成时的物质的量之比为1：1，设双键的数目为x，不饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，以此来计算．
    解答： 解：设1mol X中含双键为x，
    饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，
    则
    wg
    Mg/mol
    ×x=
    VL
    22.4L/mol
    ，
    解得x=
    MV
    22.4w
    ，则其数目为
    MVNA
    22.4w
    ，
    故选C．
    点评：本题考查学生利用不饱和烃与氢气加成的反应规律来进行计算，明确物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度 ②降低温度 ③加入B物质 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分理出C．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、②③⑥D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
    C、在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的
    1
    3
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关．下列说法不正确的是（　　）
    A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主
    B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
    C、浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关
    D、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe （OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B、碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、向NH4Al （SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）汽车尾气是由发动机工作时N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）通过NO传感器可监测NO2的含量，其工作原理示意图如下：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     

    （3）某研究小组在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下的，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1
    ②n3
     
    n4（填“＞”“＜”“=”），该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）
    ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到，上述同样的平衡状，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol?L-1，
    假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，则平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2） 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
    （1）请写出过氧化钠的电子式
     
    其中所含化学键类型
     
    ．
    （2）图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
     

    （3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O
     
    mol．
    （4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体（18O2）．氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
    B、0.1mol重氧气体的体积是2.24L
    C、重氧气体的摩尔质量为36g
    D、0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个

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