【题目】2015年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区,其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因,汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图1所示.
(1)该反应的△H0(选填“>”、“<”).
(2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)= .
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面即可提高化学反应速率,若催化剂的表面积S1>S2 , 在图1中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是(填代号).
【答案】
(1)<
(2)0.025mol/(L?s)
(3)
(4)bd
【解析】解:(1)根据“先拐先平数值大”知,T1>T2,升高温度二氧化碳含量降低,说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,
故答案为:<;
(2)在T2温度下,0~2s内,△c(CO2)=(0.1﹣0)mol/L=0.1mol/L,根据方程式知,△c(N2)= △c(CO2),v(N2)= = =0.025mol/(Ls),
故答案为:0.025mol/(Ls);
(3)催化剂接触面积越大反应速率越快,能缩短反应达到平衡的时间,但二氧化碳转化率不变,所以其图象为 ,故答案为: .
(4)a、到达平衡后正、逆速率相等,不再变化,t1时刻V正最大,之后随反应进行速率发生变化,未到达平衡,故a错误;
b、该反应正反应为放热反应,随反应进行温度升高,化学平衡常数减小,到达平衡后,温度为定值,达最高,平衡常数不变,为最小,图象与实际符合,故b正确;
c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化,t1时刻未到达平衡状态,故c错误;
d、NO的质量分数为定值,t1时刻处于平衡状态,故d正确,
故答案为:bd.
(1)根据温度对化学平衡的影响分析焓变;
(2)根据化学反应速率的定义计算2s内的反应速率;
(3)催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡;
(4)根据可逆反应达到平衡状态后,各组分的百分含量不变、正逆反应速率相等进行判断即可.
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【题目】
有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂,俗称蛋白糖,它的一种合成路线如图所示。
已知:Ⅰ.A能发生银镜反应
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为_______________,F的分子式为___________________。
(2)A的名称为__________,反应③ 的反应类型为________________。
(3)反应④的化学方程式为_______________________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水,则X的结构简式为__________________。
(5)D有多种芳香族同分异构体,其中符合下列条件的有_________种(不考虑立体异构),
①与D具有相同的官能团 ②苯环上有2 个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2:2:2:2:2:1的结构简式为____________(写出一种即可)。
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体,请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线________________________ (其它试剂任选)。
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【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
B. 单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
C. 混合气体的密度不再改变的状态
D. 混合气体的压强不再改变的状态
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【题目】对于反应aA+bB=dD+eE,若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D,则B与E的摩尔质量比为
A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素名称:②_________;___________。
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是______(用元素符号表示),元素⑨与元素⑩相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。
a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同
b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定
c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:______。
(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成,写出白烟对应物质的电子式_________。
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【题目】有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:H_______________;乙______________。
(2)写出下列反应的离子方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
(3)检验溶液G中的阳离子,可取少量溶液G于试管中,滴加KSCN溶液,现象是____________。检验溶液G中的阴离子,可另取少量溶液G于试管中,滴加__________(填化学式)溶液,现象是产生白色沉淀。
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【题目】质子数≤18的A和M两种元素,已知A2﹣与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )
A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B.A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C.A和M原子的电子数之差一定为11
D.A和M的原子序数之差不一定为5
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【题目】A、B均为短周期元素中的一种,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数为
A. n+4B. n+6C. n+8D. n+10
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【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是
A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定
C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
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