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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成42.0LN2（标准状况）

    B.有0.250molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图2­1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2­2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是

    _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是 （        ）  

    A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-— 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O

    B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极

    C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

    D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

    下列判断正确的是(　　)

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

    C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Cl－

    ②

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

    ③

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

    B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

    C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，

    乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．

    (2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________

    ________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．

    (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_____________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。

    (1)实验步骤如下:

    ①计算:需要NaOH固体质量为__________g。

    ②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。

    ③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。

    ④冷却:将溶液冷却至室温。

    ⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。

    ⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。

    ⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。

    ⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。

    ⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。

    (2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时俯视______________。

    ②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。

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