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    2．下列情况会破坏共价键的是（　　）
    A．氯化钠加热融化B．氢氧化钠溶于水
    C．氯化氢气体溶于水D．酒精溶于水

    分析 一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化、电离中均破坏化学键，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl发生电离，破坏离子键，故A不选；
    B．NaOH发生电离，只破坏离子键，故B不选；
    C．HCl发生电离，只破坏共价键，故C选；
    D．酒精溶于水，破坏分子间作用力，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到a
    C．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2
    D．乙池中的氧化产物为SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体） 
    ANO水
    BCO24mol•L-1NaOH溶液
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNH3热的浓的NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式CH3CH2CH2CH3 或CH（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
    （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物：①正戊烷　②异戊烷　③新戊烷　④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
    （1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
    （4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
    （5）下列说法正确的是ABC．
    A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同               
    B．H2O、O3分子都是折线形
    C．每个CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
    D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
    （6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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