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    19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
    操作现象结论
    A①滴加稀HNO3
      ②滴加BaCl2溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Ag+
    B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-
    C①滴加稀HCl
       ②滴加AgNO3溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Cl-
    D   ①加KSCN溶液
    ②滴加氯水    		无明显现象
    溶液呈红色    		原溶液一定含Fe2+
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀；
    B．滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；
    C．滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可能是加入的盐酸提供；
    D．滴加KSCN溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明氯气氧化亚铁离子为铁离子．

    解答 解：A．滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故A错误；
    B．和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定是CO32-，故B错误；
    C．滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可以是加入的盐酸提供，不能确定原溶液中是否含氯离子，故C错误；
    D．滴加KSCN溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明是氯气氧化亚铁离子为铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，原溶液一定含Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；
    II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；
    下列说法正确的是（　　）
    A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-
    B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1
    C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1
    D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

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    B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
    D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

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    A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
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    A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
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    C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗下口放出碘的苯溶液
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