已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 A 的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋ 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)右图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为＋2 价，G 为 －2 价。基态 R2＋的核外电子排布式为________；Q的化合价为________。
(3)1 mol 晶体 L 中含有σ键的数目为________。
(4)G与M 可形成 MG3与MG2，MG3分子的空间构型是________，MG2中M原子的杂化方式是________。
(5)在(EA4)2 R(MG4)2 中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。
a．离子键 b．氢键
c．配位键 d．金属键
解析 根据题意，可知 A、R分别是H和 Cu ，D、G、L、M 分别碳、氧、硅和硫，E 是氮。
(1)N和O处于同一周期，但是N位于第ⅤA 族，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能 O＞S 。
(2)注意晶体中是Cu2＋，不是Cu，所以其电子排布式是[Ar]3d9。晶体中，R 有8 个位于顶点、1个位于体心，平均为2 个；G 有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；Q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知Q 为＋3 价。
(3)晶体硅中，每个 Si 形成4个Si—Si 键，但是每个 Si—Si 键均为两个 Si 共用，所以平均每个 Si 形成2个 Si—Si 键，故1 mol晶体硅中含有2NA个σ键。
(4)SO3中σ键电子对为3 ，孤电子对为
＝0，所以价层电子对为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。SO2 中σ键电子对为2，孤电子对为
＝1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即 sp2 杂化。
(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH
内含有配位键。
答案 (1)N＞O＞S (2)[Ar]3d9 ＋3 (3)2NA
(4)平面三角形 sp2杂化 (5)ac
科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
CH
、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ( )。
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH 与 NH3、H3O＋ 互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C．CH 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面
D．CH 与OH－ 形成的化合物中含有离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列性质适合于某种原子晶体的是 ( )。
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为_________________________________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________
_________________________________________________________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 __________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D．当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C是核电荷数1～18元素的原子，具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4,1 mol A与水反应生成1 g H2，这时A转化成Ne的电子层结构。
(1)A的元素名称为________。
(2)B离子的结构示意图为_______________________________。
(3)C元素原子的结构示意图为___________________________。
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