Question

（1）用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制0.100mol/LCuSO₄溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、

 

（ 需要的都填上），应称取胆矾的质量为

 

．
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液浓度偏低的是

 

．
A、观察刻度线时仰视
B、观察刻度线时俯视
C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．
利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量．
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，所以还需仪器有托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×0.100mol?L^-1×250g/mol=12.5g．
故答案为：12.5g．
（2））A、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
B、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
D、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：AC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意硫酸铜晶体溶于水溶质为硫酸铜．